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热力学定律公式大学

1、热力学第一定律能量守恒定律在热学形式的表现.2、热力学第二定律力学能可全部转换成热能,但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得).推论公式S=Q/T3、热力学第三定律绝对零度不可达到但可以无限趋近.S=KlnQ

最基础的热力学公式有四个,其实没有物理意义,纯粹微分方程. dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp 熵的定义dS=dQ/T 热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=(dU+pdV)/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定

并不是都有公式的1热力学第零定律如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.2热力学第一定律能量守恒定律在热学形式的表现.3热力学第二定律力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得). 推论公式S=Q/T4热力学第三定律绝对零度不可达到但可以

热力学第一定律基本内容:热可以转变为功,功也可以转变为热;消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.他的另一种表述是:第一类永动机是不可能造成的

在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又由热力学第一定律dQ=dU+dW;如果只考虑系统体积改变所做的功,则的dW=pdV,带入第一定律,得TdS=dU+pdV,也即dU=TdS-pdV;又因H=U+pV(做勒让德变换),所以dH=dU+pdV+Vdp,与上式相加,有

大学物理公式集 概念(定义和相关公式) 位置矢量:,其在直角坐标系中:;角位置:θ 速度:平均速度: 速率:()角速度:角速度与速度的关系:V=rω 加速度:或 平均加速度: 角加速度:在自然坐标系中其中(=rβ),(=r2 ω) 力:=m (或=

理想气体定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n 热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv 热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函

一般的计算过程是用讲dm用dr来表示,或者将r和dm都用第三个变量表示(如角度)换成一元的积分,再下面就看数学了这两个例子我都不是用积分的方法求得(因为我还是高中生,稍微高深些的积分不会,我用垂直轴定理求得的)就是在质心上建立空间直角坐标系,让其中两个方向为你要求的转动轴的方向,另一个是沿着他的对称轴的(环是垂直于环面,筒是沿着高的方向,过圆心的垂直轴),三个方向的轴的转动惯量的和是2倍的刚体对质心的转动的转动惯量的积分,比如环就是2mR^2就可以求出来了

通俗的可以这样想:第一定律说了内能,热,功的关系第二定律说以上三者不能单纯的转换,如果单纯的循环转换,就可以制成永动机了,所以说在转换过程中会有一部分能量引起另外的变化第三定律说是对熵的论述,熵就是体系的混乱程度,第三定律说任何自发的过程都是熵增加的过程,也就是体系从规律变混乱的过程.

热力学第一定律:是能量守恒定律. 热力学第一定律指出,热能可以从一个物体传递给另一个物体,也可以与机械能或其他能量相互转换,在传递和转换过程中,能量的总值不变. 热力学第二定律是热力学的基本定律之一. 有两种表达方法: 1.克劳修斯:热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体.即在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移,而不能由低温物体自动向高温物体转移,也就是说在自然条件下,这个转变过程是不可逆的.要使热传递方向倒转过来,只有靠消耗功来实现. 2.开尔文:不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为有用功而不产生其他影响. 开尔文表述可以说成:第二类永动机不可能造成. 热力学第一定律不能包括热力学第二定律的内容.

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